碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期第四主族，具有以下性质：
化学性质
稳定性：在常温下，碳的化学性质相对稳定，不易与氧气、水或其他一般化学试剂发生反应。这使得碳能够长期保存，例如古代名画和碳素墨水书写的档案能够历经千年仍然字迹清晰。
可燃性：在高温或催化剂的作用下，碳可以与氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳。在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳并放出大量热量；若空气不足，则会生成一氧化碳，并同样放热。
还原性：碳可以作为还原剂，从金属氧化物中还原出金属单质。例如，碳可以还原氧化铜生成铜和二氧化碳，也可以从二氧化碳中还原出一氧化碳。
物理性质
物理状态：在常温常压下，碳单质为固态，质地较软，有黑色、灰色等颜色，具有金属光泽。
导电性：碳在高温下具有导电性，因此石墨被广泛用于制造石墨电极、碳纳米管等导电材料。
熔点与沸点：在隔绝氧气条件下，碳的熔点在3000℃以上，是已知熔点最高的矿物之一。其沸点也极高，在高温下才能分解。
其他特性
同素异形体：自然界中存在的碳元素可以形成不同的同素异形体，如金刚石、石墨、富勒烯（碳纳米管）和石墨烯等，它们在结构、性质和应用上各有不同。
化学反应：碳还可以与其他元素形成多种化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，这些化合物在工业和日常生活中有着广泛应用。
综上所述，碳是一种在常温下化学性质稳定，但在高温下表现出高度反应性的非金属元素，具有广泛的工业和实用价值。
